عددآووگادرو را چگونه حساب کردند

مقدار این عدد با روشهای الكترو شیمیایی و بلور شناسی معین شده است . در روش بلور شناسی مثلا یك عنصر را در نظر می‌گیرند سپس با دستگاه‌های دقیق ساختار عنصر و طول هریك از اضلاع سلول واحد بلور و وزن اتمی عنصر و وزن حجمی آن را مشخص می‌كنند . سپس به كمك یك عملیات ریاضی می‌توان به عدد آووگادرو دست یافت به عنوان مثال نیكل در سیستم مكعبی با وجوه مركز پر متبلور می‌شود . طول هر یك از اضلاع سلول واحد 52/3 آنگسترم ، وزن اتمی نیكل 7/58 و وزن حجمی آن 94/8 است .حال به كمك این داده‌ها عدد آووگادرو را حساب می‌كنیم : هر سلول واحد دارای چهار اتم نیكل است . اگر عدد آووگادرو را N در نظر بگیریم ، وزن هر اتم برابر( 7 /58 تقسیم بر N) گرم خواهد بود . وزن هر سلول واحد چهار برابر این مقدار و حجم آن برابر( 52/3 ضرب در ده به توان منفی هشت ) كل این مقدار به توان سه ، سانتیمتر مكعب است . حال اكر این دو را تقسیم كنیم چگالی نیكل بدست می‌آید كه البته ضریبی است از Nبا توجه به اینكه می‌دانیم چگالی نیكل برابر است با 94/8 پس با می‌توانیم مقدار N را كه همان عدد آووگادرو است حساب كرد . اگر بخواهیم از روش الكترو شیمی استفاده كنیم بایستی عدد فاراده را تقسیم بر بار یك الكترون تنها كنیم كه در این صورت مقدار عدد آووگادرو حساب می‌شود .
برای اطلاع از زندگی نامه ی آووگادرو می توانید به سایت زیر مراجعه بفرمایید:http://sabershimi.blogfa.com/
كاربرد عدد آووگادرو
برای بیان مفهوم اتم گرم
شیمیدان‌ها جرم یك مول یا 6.023*10**23اتم را اتم گرم می‌گویند و آنرا برحسب گرم بیان می‌كنند. برای مثال اتم اكسیژن ، 16 گرم و اتم كربن ، 12 گرم است؛ یعنی جرم یك مول از اتمهای اكسیژن كه شامل 6.023*10**23اتم است، برابر 16 گرم و به همین ترتیب ، جرم یك مول از اتم‌های كربن برابر 12 گرم است.
مفهوم مولكول گرم
بدیهی است جرم یك مول از مولكول‌های یك ماده كه «مولكول گرم» نامیده می‌شود. به كمك اتم گرم اتم‌های سازنده آن به آسانی قابل محاسبه است. برای مثال ، مولكول گرم اكسیژن O2 برابر مجموع دو اتم اكسیژن 16+16=32گرم و مولكول گرم CO2برابر است با مجموع دو اتم اكسیژن و یك اتم كربن 44=16+16+12 گرم است.
مفهوم وزن مولكولی
شمار اجزای یك مول برابر با عدد آووگادرو است. تعداد مولكول‌های موجود در یك مول از یك تركیب مولكولی ، برابر با عدد آووگادرو است و جرم آن بر حسب گرم برابر با وزن مولكولی آن تركیب است. برای مثال ، وزن مولكولی H2Oبرابر با 18.02 است. در نتیجه داریم:
1mol H2O= 6.023*10**23 H2O
مولكول
چون یك مولكول آب دارای یك اتم O است یك مولكول H2Oشامل دو اتم از اتم H و یك مولكول از اتم O است.

عددآووگادرو را چگونه حساب کردند

مطالب مشابه :

دانلود 810حدیث

ثبت نام انجمن ها

عددآووگادرو را چگونه حساب کردند

استراتژي تبديل دانش فردي به دانش سازماني

فرمول محاسبه مساحت ومحیط اشکال هندسی

بودجه بندي كتب درسي پايه پنجم

خداوندا

اختلالات یادگیری وراهکارهای عملی درمان

برنامه امتحانات نهایی خرداد 92